Nos enseñaron que el agua hierve a 100 °C y nos quedamos con eso para toda la vida. Pero hay una pequeña trampa: solo hierve aproximadamente a esa temperatura cuando la presión atmosférica es de 1 atmósfera.
Para que el agua hierva, su presión de vapor tiene que igualar la presión que hay sobre ella. Por eso, en lo alto de una montaña, donde la presión atmosférica es menor, el agua hierve a menos de 100 °C. Y en una olla a presión pasa justo lo contrario: aumentamos la presión y conseguimos que el agua pueda superar los 100 °C antes de hervir.
¿Lo curioso? Que el agua esté hirviendo no significa que esté igual de caliente en todas partes. En alta montaña puedes tener la olla burbujeando a tope y, aun así, tardar más en cocinar la comida.
Pura física escondida en algo tan cotidiano como preparar unas lentejas.
Te dejo aquí más info para que bichees por tu cuenta:
Intermolecular forces and vapor pressure | AP Chemistry | Khan Academy
Boiling, Atmospheric Pressure, and Vapor Pressure
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